【題目】一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A—B鍵

【答案】A

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，體積不變，氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．AB 3的生成速率不是正反應(yīng)速率、B2的生成速率不是逆反應(yīng)速率，當(dāng)AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能夠說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；C．該反應(yīng)屬于氣體的體積分?jǐn)?shù)變化的反應(yīng)，恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明容器的體積不再變化，能夠說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A—B鍵表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能夠說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：①

②(-R1、R2表示氫原子或烴基)

③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，E中所含官能團(tuán)的名稱是______________；

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成F:______________；

②B和F以物質(zhì)的量比1:2合成DBP:______________；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______________；

（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeC13溶液顯紫色

④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.甲酸以任意比與水互溶

B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L

C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)R是人類生命不可缺少的物質(zhì)。已知R的摩爾質(zhì)量為150g/mol，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為

A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（ ）
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中的現(xiàn)象是________________，原因是（用離子方程式表示）_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是_____________________。

(3)裝置D中品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，可觀察到的現(xiàn)象為__________。

(4)是否能將分液漏斗中的濃H2SO4換作濃HNO3，理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的三個(gè)密閉容器中，加入一定量的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

CO

H2O

CO2

H2

Ar[

①

1

4

0

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

3

1

1

0

熱量變化：Q1

③

0.5

3.5

0.5

0.5

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是( )

A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％

B．熱量數(shù)值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

C．平衡時(shí)，三容器中CO2的濃度相等

D．容器③中反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)平衡常數(shù)K

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