設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)元素守恒計(jì)算得到氧原子數(shù)；
B、過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
C、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)每生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol．
解答： 解：A、依據(jù)元素守恒計(jì)算得到氧原子數(shù)=
1.6g
16g/mol
×NA=0.1NA，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2L苯物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)每生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積概念的分析和條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解掌握和氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H10O的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇且其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1③
①反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)．若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若在A(yíng)點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D
B、E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞D＞H＞G
D、E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的N2和SO2原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，
①Na2CO3物質(zhì)的量濃度
 
；
②Na+ 物質(zhì)的量濃度
 
；
③取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)筃a2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積
 
（假設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是l相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16（　�。�
A、0.1mol/L稀鹽酸中，Cl-數(shù)為0.1NA
B、2.24 L NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.3NA
C、2.8g N2和2.8g CO所含分子數(shù)均為0.1NA
D、0．lmol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料
B、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C、白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去
D、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)資料．下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用．其中不正確的是（　�。�
A、利用相對(duì)分子質(zhì)量大小可以判斷某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低
B、利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小
C、利用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
D、利用溶解度數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些物質(zhì)混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的顏色是白色的是（　�。�
A、Cu2O
B、CuO
C、CuSO4
D、Na2O2

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