(7分)CuO和木炭組成的混合物4.24g,在高溫的條件下充分反應(yīng)后,剩余固體混合物呈紅色,質(zhì)量為3.36g,若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能全部被過(guò)量的澄清石灰水吸收,得沉淀2.00g,通過(guò)計(jì)算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Cu:57.14%,Cu2O:42.86%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后,只生成碘、硫酸鉀和水,在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為(     )
A.5:1B.6:1C.1:1D.1:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有時(shí)候,將氧化還原方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式:
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O,該式的配平系數(shù)是(   )
A.1,3,4,2,1B.2,4,3,2,1
C.1,6,5,1,3D.1,4,3,1,2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng):6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判斷中正確的是 
A.XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)
B.XeF6分子中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)
C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將銅銀合金投入到稀HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(    )
A.d-c="2a+f"B.2e+b="3g+8h"
C.反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(2e+f+g+h)molD.d="4g+10h"

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將n molCu2S的與足量的稀硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
A.4n molB.10n molC.10n/3 molD.2n/3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl  2KCl+2MNCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1molKMnO4參加反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是                                                                     (   )
A.還原劑是KMnO4B.生成Cl2 5.6L
C.參加反應(yīng)HCl為16molD.其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)有1.5摩銅被氧化時(shí) (    )
A.有4mol硝酸被還原B.有1mol硝酸被還原
C.轉(zhuǎn)移6mol電子D.轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式,并:
   FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 +  NO↑+ H2O
(1)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí),有         g氧化劑參加反應(yīng)

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