某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ；

裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

(2) 裝置③的作用是 。

(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．.m+n＞p△H＞0B．m+n＜p△H＞0C．.m+n＞p△H＜0D．m+n＜p△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )

A．NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B．CO32－+H2OH2CO3－+2OH－

C．HCO3－+H2O=H++CO32－

D．CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱

A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

①NH3 NO HNO3

②濃HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
化學(xué)式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
（1）已知：計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）進(jìn)行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
成CH3OH（g），H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．
①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度  B．從平衡體系中及時(shí)分離CH3OH   C．充入He       D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率0.16mol/（L•min）；若15分鐘時(shí)升高體系溫度，在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出15-25分鐘c （CO）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在相同溫度下，向a，b兩密閉容器中均同時(shí)充入0.5molA和0.2molB的混合氣體，起始體積均為2L，a容器保持容積不變，b容器中的活塞可上下移動(dòng)，保持壓強(qiáng)不變．發(fā)生反應(yīng)3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+D（氣）；10min后a中達(dá)平衡，生成物D的濃度為0.05mol•L-1，tmin后b中達(dá)平衡，生成物D的濃度為dmol•L-1．試回答下列問題
（1）a容器中前10min平均反應(yīng)速率v（C）=0.01mol/（L•min）
（2）比較大小：d＞0.05（填＞、＜、=、或無法比較；下同），t＜10；
（3）求平衡時(shí)a容器中B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤
C．和濃硫酸共熱到140℃時(shí)僅斷鍵②D．和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②

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