Question

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn
B	基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的
C	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D	簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E	價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題（用對應(yīng)元素的元素符號作答）：

(1)寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式_________，E2+價電子的軌道表示式_________________。

(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是_____（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________（填元素符號）

(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)

(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

Answer 1

【答案】3s23p1ON＞O＞CN3－＞O2－＞Al3＋

【解析】

試題A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，則n＝2，所以A是碳元素；D元素簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是氧元素，B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則B是N；E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E的價層電子排布是3d64s2，即為鐵元素，結(jié)合選項分析解答。

解析：（1）Al元素的原子序數(shù)是13，其基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p1，Fe2+價電子的軌道表示式為。

（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。

（3）核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3－＞O2－＞Al3＋。

（4）氧元素的核外有18個電子的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為。