將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請回答：    
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a_________7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。    
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度 （A-）與 （Na+）的大小關(guān)系是___________。
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無法判斷    
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是__________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________ 。  
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的  =___________ mol·L-1。
（1）＞  
（2）C  
（3）弱  ；Na+＞A-＞OH-＞H+
（4）10-5
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?佛山模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若a
=
=
7，則HA是強(qiáng)酸；若a
＞
＞
7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2
否
否
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol*L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（1）從①組情況表明，HA是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c
＞
＞
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）與溶液中的c（OH-）之比為
10-4：1
10-4：1
．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?揭陽二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是
④②①③⑤
④②①③⑤
（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是
⑤
⑤
（填編號）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） 混合溶液的pH
甲 0.20 0.20 pH=a
乙 0.10 0.10 pH=8.00
不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸
=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸
；
乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c （OH-）=
10-6
10-6
mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=
（10-6-10-8）mol/L
（10-6-10-8）mol/L
；
II．c （OH-）-c （HA）=
10-8mol/L
10-8mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?焦作一模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：
實(shí)驗(yàn)編號 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 反應(yīng)后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH=9
乙 c1 0.2 pH=7
下列判斷不正確的是（　　）

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