Question

【題目】某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設計如圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	溴乙烷
狀態(tài)	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.8	1.4
沸點/℃	78.5	119.0
熔點/℃	﹣l30	38.4

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為選填編號）
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第層；
（3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應加入選填編號）然后再進行一步操作即可；
a．無水氯化鈣 b．硝酸銀溶液 c．四氯化碳 d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：；
（5）假設最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）乙醇；abc
（2）3
（3）d；分液
（4）反應會產(chǎn)生Br2 ， 腐蝕橡膠
（5）66.8%
【解析】解：（1.）實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發(fā)生取代反應生成溴乙烷；配制體積比2：1的硫酸所用的儀器有燒杯、玻璃棒和量筒所以答案是：乙醇； abc；
（2.）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以答案是：3；
（3.）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2 ， 產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質(zhì)，而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，兩者分層，用分液的方法分離，
所以答案是：d； 分液；
（4.）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2 ， 生成的Br2具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管，所以答案是：反應會產(chǎn)生Br2 ， 腐蝕橡膠；
（5.）n（乙醇）= =1mol，n（溴乙烷）= =0.668mol，該反應的產(chǎn)率為： ×100%=66.8%，所以答案是：66.8%．