Question

3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合液中慢慢通入CO₂至過(guò)量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)
• B． 根據(jù)現(xiàn)行可判斷酸性強(qiáng)弱為：H₂CO₃＞HAlO₂＞HCO₃^-
• C． 通入3mol CO₂和通入5mol CO₂都只產(chǎn)生3mol沉淀
• D． 整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO₂的體積的圖象如圖所示

Answer 1

分析 CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋築a（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，則混合溶液中慢慢通入CO₂，發(fā)生的反應(yīng)有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；若二氧化碳過(guò)量，還發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋築a（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，則混合溶液中慢慢通入CO₂，發(fā)生的反應(yīng)有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；二氧化碳過(guò)量，還發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，
A．由以上分析可知，整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生五個(gè)離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃可知，酸性：H₂CO₃＞HAlO₂，反應(yīng)沒(méi)有生成NaHCO₃，說(shuō)明酸性HAlO₂＜HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂與3mol CO₂恰好反應(yīng)產(chǎn)生3mol沉淀，再通2molCO₂，只發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 所以沉淀的質(zhì)量不變，故C正確；
D．已知發(fā)生的反應(yīng)有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；二氧化碳過(guò)量，還發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，通過(guò)量的二氧化碳?xì)溲趸�鋁不溶解，所以最后沉淀不為零，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．