【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A．由MgCl2制取Mg是放熱過程

B．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)分析圖像可知，MgCl2的能量低于Mg與Cl2的能量之和，依據(jù)能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2；C項(xiàng)，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，則單質(zhì)的氧化性的順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2；D項(xiàng)，分析圖像可知反應(yīng)的焓變等于－117 kJ·mol－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在NO2和N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離提純所用原理不同于其它的是（ ）

A.粗鹽提純過濾泥沙B.用四氯化碳萃取碘水

C.實(shí)驗(yàn)室乙酸乙酯提純D.實(shí)驗(yàn)室分離苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填寫物質(zhì)序號，下同），屬于單質(zhì)的是。
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒a g液態(tài)乙醇生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出Q kJ熱量，經(jīng)測定a g液態(tài)乙醇與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=Q kJ/mol

B．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=2Q kJ/mol

C．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ/mol

D．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空，再簡要說明作此選擇的理由。
①某試管內(nèi)裝有約占其容積的溶液，則此溶液的體積是（用字母回答）。
a．約1 mL b．約3 mL c．無法判斷
理由。
②擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回答）。
a．400 mL燒杯 b．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 d．50 mL燒杯
理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 （ ）

A．鹽酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個(gè)數(shù)比為

A. 1∶5 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2+4H++2ePb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+

D

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