下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。

單質(zhì)

a

b

c

d

e

沸點(diǎn)(℃)

58.8

882.9

444.7

2 355

1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。

(2) 寫(xiě)出d的元素原子的電子式________；其最高價(jià)氧化物形成的晶體為_(kāi)_______晶體(填類(lèi)型)，溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

(3) c與氫形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；寫(xiě)出X的水溶液與足量b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________（填離子符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為_(kāi)__________________________________。

(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是________�！�

（1）第四周期第ⅦA族

   （2）電子式略  原子  Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

   （3）V型  H2S+2OH-=S2-+H2O

   （4）Mg2+   H2SO4       電子式略

   （5）4個(gè)Na+   4個(gè)Cl-（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫(xiě)一個(gè)即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問(wèn)題．
族
周期		 IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類(lèi)型是
離子化合物
離子化合物
；
（2）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
；具有兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；
（3）有人認(rèn)為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是
H
H
（填元素符號(hào)）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時(shí)可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為
N2O
N2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ③ ④ ⑤ ⑥
3 ② ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）某元素的核外K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)相同，則該元素的元素符號(hào)是
Mg
Mg
．
（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素為：
Na
Na
（寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）表中的②⑦⑨的半徑從小到大的順序?yàn)椋?!--BA-->
S＜Mg＜Na
S＜Mg＜Na
（寫(xiě)元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省唐山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。

單質(zhì)

a

b

c

d

e

沸點(diǎn)(℃)

58.8

882.9

444.7

2 355

1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。

(2) 寫(xiě)出d的元素原子的電子式________；其最高價(jià)氧化物形成的晶體為_(kāi)_______晶體(填類(lèi)型)，溶于強(qiáng)堿的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

(3) c與氫形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；寫(xiě)出X的水溶液與足量b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________（填離子符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為_(kāi)___________________________。

(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是________。

 

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