（12 分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為   ▲   。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為   ▲   。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為   ▲   。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為   ▲   。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于   ▲   。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為   ▲   (填序號)。

（1）[Ar]3d104s24p5   （2） BrI> ICl> Cl2  （3）RbCl  （4）V形   （5）HF分子間形成氫鍵   （6）①②③   (每空2分，共12分)


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12 分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為  ▲   。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為  ▲   。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為  ▲   。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為  ▲   。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于  ▲   。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為   ▲   (填序號)。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題 題型：填空題

（12 分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為     。
（3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為     。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為     。
（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于     。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為      (填序號)。

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科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題 題型：填空題

（12 分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為   ▲   。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為   ▲   。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為   ▲   。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為   ▲   。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于   ▲   。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為   ▲   (填序號)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 （12 分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

(1)基態(tài)溴原子的電子排布式為  ▲   。

(2)鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為  ▲   。

(3)多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為   ▲   。

(4)I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為  ▲   。

(5)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于   ▲   。

(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為   ▲   (填序號)。

 

 

   

 

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