下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（　�。�
A、溶解過(guò)濾B、結(jié)晶
C、蒸餾D、萃取
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：KNO3和NaCl均溶于水，二者溶解度受溫度影響不同，可利用結(jié)晶法分離，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．均溶于水，不能過(guò)濾分離，故A不選；
B．二者溶解度受溫度影響不同，可利用結(jié)晶法分離，冷卻結(jié)晶先析出硝酸鉀，故B選；
C．蒸餾分離互溶的液體，二者均為固體，故C不選；
D．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異來(lái)分離，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)分離方法及原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）配平離子方程式：
 
MnO4-+
 
HSO3-+
 
H+--
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O
（2）用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為
 
mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaHSO3溶液的體積/mLKMnO4溶液的體積/mL
120.0015.98
220.0017.00
320.0016.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明還原產(chǎn)物是銅
B、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為末溫度
C、僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)
D、向盛有少量Mg（OH）2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似．
A、只有①②③B、①②③④
C、只有①③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）
 
；
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（Ⅱ）1mol分子式為CmHn的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，并消耗168L氧氣（標(biāo)況下）．該有機(jī)化合物的分子式
 
；
（Ⅲ）某有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，為測(cè)定其組成有如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；
②稱取7.6g有機(jī)物A，在過(guò)量氧氣中完全燃燒．將反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0.64L，濃硫酸增重3.6g．再將余下的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．確定A的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)（　�。�
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→SO42-
D、CO2→CO32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17.24%，且相對(duì)分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，關(guān)于CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
  pH離子濃度關(guān)系
ApH＜7c（CH3COO?）＞c（Na+）
BpH＞7c（CH3COO?）＜c（Na+）
CpH=7c（CH3COO?）=c（Na+）
DpH＜7c（CH3COO?）＜c（Na+）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時(shí)間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應(yīng)體系溫度      d．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于
 
mol．
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=
 
．
（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．
由圖可知，Q
 
0  （填＜、＞、=），c點(diǎn)v（正）
 
v（逆）    （填＜、＞、=）．

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