6.利用如圖裝置收集以下氣體:①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr
(1)若燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣可收集①③,(填編號(hào),下同)由B進(jìn)氣可收集②④⑤.
(2)若燒瓶充滿水可收集的氣體是①③,氣體應(yīng)從A(A或B)口進(jìn)入.
(3)如果燒瓶內(nèi)裝有一定量的某溶液,用以洗氣,則氣體應(yīng)從B口進(jìn)入.

分析 (1)若燒瓶是干燥的,若由A進(jìn)氣,則為向下排空氣法;則由B口進(jìn)氣A口出氣,該收集方法為向上排空氣集氣法,說明收集氣體的密度大于空氣,且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng);
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體應(yīng)不溶于水,且與水不反應(yīng),導(dǎo)氣管短進(jìn)長出;
(3)洗滌氣體時(shí),氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn),短導(dǎo)管出,且氣體與溶液不反應(yīng).

解答 解:(1)若由A進(jìn)氣,則為向下排空氣法,收集的氣體的密度應(yīng)該比空氣的密度小,其不與空氣中的氧氣反應(yīng),所以可收集的氣體有:①H2、③NH3,若由B口進(jìn)氣A口出氣,此收集方法為向上排空氣集氣法,說明收集氣體的密度大于空氣,且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng),滿足條件的氣體有 ②Cl2 、④HCl、⑤HBr,
故答案為:①③;②④⑤;
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體應(yīng)不溶于水,且與水不反應(yīng),則①③符合,用排水法收集氣體時(shí),氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn),即從A進(jìn),
故答案為:①③;A;
(3)如果燒瓶內(nèi)裝有一定量的某溶液,用以洗氣,氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn),短導(dǎo)管出,且氣體與溶液不反應(yīng),氣體應(yīng)該從B端進(jìn)入,
故答案為:B.

點(diǎn)評 本題考查了常見氣體的收集、干燥方法,題目難度中等,試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意掌握常見氣體的性質(zhì)以及裝置的特點(diǎn)和運(yùn)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說法正確的是(  )
X
YZW
T
A.X、Z、W元素的原子半徑依次遞增
B.T元素的非金屬性比Z弱
C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.806×1022個(gè)NH3分子的體積為0.672L,氫原子的物質(zhì)的量為0.09mol,溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L.
(2)將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為1.17g.
(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL,經(jīng)測定其中Cl- 濃度是a mol/L.投入過量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過濾,所得固體殘?jiān)礈旄稍锖,質(zhì)量為c g.則原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$(5b-5c-a) mol/L,Cu2+是$\frac{1}{16}$(9a-5b+5c) mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g),X2與Y2按一定比例混合,在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng),混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示,試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B.4 g金屬鈣變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.22.4 L CH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn).
(1)用如圖裝置A制備氯氣.選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除氯氣中的氯化氫;同時(shí)裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:B中長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會(huì)上升,形成水柱.
(3)為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性,使氯氣依次通過Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì),物質(zhì)的順序正確的是D.
ABCD
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱,將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后,再加入四氯化碳,振蕩,靜置,整個(gè)過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A.
A.水層顯棕黃色       B.水層無色C.四氯化碳層顯紅棕色           D.四氯化碳層無色
(5)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn),氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,排除環(huán)境方面的因素,可能的原因是:氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì).
(6)有人提出,工業(yè)上為防止污染空氣,可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-.判斷改用NaHSO3溶液是否可行:否(填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B.5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng),失去電子的數(shù)目為0.2NA
C.1mol氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D.CH4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO2、②Al(OH)3、③濃HNO3、④FeCl3
(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①(填序號(hào),下同);反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)遇KSCN溶液顯紅色的是④;
(3)常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是③;
(4)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是②,反應(yīng)中涉及到的離子方程式(2個(gè))Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,試判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序( 。
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-       
 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-

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