【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度/mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

(1)寫出醋酸的電離方程式:__________________________

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。

(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為____

(4)25℃,將0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算),c(Na)-c(CH3COO)=______________mol/L。

(5)下列方法中,可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a.加入少量0.10 mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L1NaOH溶液

(6)室溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5 ,則CH3COO的水解常數(shù)Kh= ____________

【答案】CH3COOHCH3COO + H 當(dāng)醋酸濃度為0.001 mol/L 時(shí),溶液中的氫離子濃度小于0.001 mol/L c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+) 10-4 10-4-10-10 bcef 5.6×10-10

【解析】

(1)CH3COOH是弱電解質(zhì),發(fā)生部分電離;

(2)當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L時(shí),溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L,發(fā)生部分電離,為弱電解質(zhì)

(3)當(dāng)pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小,則c(CH3COO-)>c(H+),所以有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);

(4)溶液中c(H+)=1×10-10mol/L,c(OH-)=1×10-4mol/L,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L;

(5)醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離;

(6)CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh═c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO-)=Kw/Ka

(1)CH3COOH是弱電解質(zhì),發(fā)生部分電離,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+,故答案為:CH3COOHCH3COO-+H+。

(2)若醋酸為強(qiáng)酸,則完全電離。由于是一元酸,0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2,已知PH3.38,說明醋酸沒有完全電離是弱酸。故答案為:當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L時(shí),溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L。

(3)當(dāng)pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小,則c(CH3COO-)>c(H+),所以有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故答案為:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。

(4)0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),所得溶液為CH3COONa溶液,溶液的pH=10,溶液中c(H+)=1×10-10mol/L,c(OH-)=1×10-4mol/L,由于CH3COO-的水解促進(jìn)了水的電離,該混合溶液中由水電離出的c(OH-等于溶液中的c(OH-),1×10-4mol/L,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L,故答案為:10-4,10-4-10-10。

(5)醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離;

a.加入少量0.10molL-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,故a錯(cuò)誤;

b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故b正確;

c.加水稀釋至0.010molL-1,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故c正確;

d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但醋酸的電離程度降低,故d錯(cuò)誤;

e.加入少量鎂粉鎂與醋酸反應(yīng)生成氫氣,氫離子濃度降低,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故e正確

f.加入少量0.10molL-1NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,氫離子濃度降低,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故f正確。

故答案為:bcef。

(6)CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh═c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO-)=Kw/Ka=1.0×10-14/1.8×10-5=5.×10-10,故答案為:5.6×10-10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中,正確的是

①鈉放入水中后,沉在水下緩緩冒出氣體

Na2CO3NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒,都能觀察到淡藍(lán)色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中,紅色褪去,說明該氣體一定是SO2

⑤向某溶液中加入燒堿溶液,加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中有NH4+。

⑥過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱

A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

像某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色

溶液中含有Br2

B

像某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁

該溶液中一定含有CO32-

C

加熱盛有少量NH4HCO3 固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3呈堿性

D

向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解

Na2SO3 部分被氧化

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

(1)Ti是一種活潑金屬,原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子,它在周期表中的位置是____________。

(2)根據(jù)上表信息推測(cè)TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。

(3)MgCl2的電子式為____________

(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_________________。

(5)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。

①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。

②T1應(yīng)控制在______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)SO,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是(  )

A. 方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解

B. 方案乙:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀

C. 方案丙:試液無沉淀白色沉淀

D. 方案。涸囈白色沉淀(過濾)沉淀不溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )

A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1裝置制備乙酸乙酯

B. 用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

C. 3常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物

D. 4可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaClBaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:

供選試劑:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是___________

(2)試劑a___________(填化學(xué)式,下同),試劑b___________,固體B___________。

(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是(  )

A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng),在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO2H===Cu2H2O

D. 化學(xué)反應(yīng):CuOCOCuCO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

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