A. | ⑤②④③① | B. | ④①②⑤③ | C. | ②⑤④①③ | D. | ①④②⑤③ |
分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子.鹽酸要放在最后,來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉,加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求.
解答 解:泥沙可用過(guò)濾除掉,鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,蒸發(fā)除掉水和過(guò)量的氯化氫,所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCl2溶液,④加過(guò)量的Na2CO3溶液,②加過(guò)量的NaOH溶液,①過(guò)濾,③加適量的鹽酸;(或者②加過(guò)量的NaOH溶液,⑤加過(guò)量的BaCl2溶液,④加過(guò)量的Na2CO3溶液,①過(guò)濾,③加適量的鹽酸).所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了除雜質(zhì)的原則,以及除雜質(zhì)的順序,題目難度不大,注意為了將雜質(zhì)除凈,每次所加試劑要過(guò)量,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 滴加鹽酸10mL 時(shí),c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 滴加鹽酸20m時(shí),c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
C. | 滴加鹽酸10 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力相同 | |
D. | pH<7時(shí),消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物可能含共價(jià)鍵 | B. | 共價(jià)化合物可能含離子鍵 | ||
C. | 離子化合物中只含離子鍵 | D. | 離子化合物一定不含共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①醛,②酚,③環(huán)烷烴,④酯,⑤羧酸,⑥酯 | |
B. | ①醇,②酚,③芳香烴,④酚,⑤芳香烴,⑥羧酸 | |
C. | ①醛,②醇,③芳香烴,④羧酸,⑤羧酸,⑥醛 | |
D. | ①醛,②酚,③芳香烴,④酯,⑤羧酸,⑥羧酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=6,溶液呈弱酸性 | |
B. | b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量共存:NH4+、K+、CO32-、Cl- | |
C. | 若a點(diǎn)表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,則該溶液中的離子濃度大小為:c(Na+ )>c(CH3COO-)>C(OH- )>c(H + ) | |
D. | 若d點(diǎn)表示某等濃度、等體積的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液,則溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系:c(NH4+)+2c(H+)═2c(OH-)+c(NH3•H2O) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3OH的燃燒熱(△H)為-192.9kJ•mol-1 | |
B. | 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 | |
C. | CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 | |
D. | 根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯氣溶于水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
B. | 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性:2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42- | |
C. | 向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O | |
D. | 用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ |
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