【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用催化劑為(填序號(hào)) . a.MnO2b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過(guò)程 .
【答案】
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)
(4)ab
(5)
【解析】解:(1)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越多半徑越小,可知O<Al<Na,所以答案是:Na>Al>O; 所以答案是:O<Si<Al;(2)元素周期表中,同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>Si,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故有酸性H2SiO3<H2CO3<HNO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO3;(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,符合條件的有NaOH、NaClO、NaClO3等,NaOH的電子式為 ,所以答案是: ;(4)過(guò)氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣,而Na2SO3具有還原性,與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸,高錳酸鉀具有氧化性,氧化過(guò)氧化氫生成氧氣,不能用來(lái)做催化劑,所以答案是:a b;(5)用電子式表示①、④兩種元素形成18電子是過(guò)氧化氫,其形成過(guò)程 ,所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx , 形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝.回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為 .
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 . 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表.
離子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c/(molL﹣1) | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 . 增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”、“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”、“不變”或“減小”).
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同,還可能是 .
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓p0如圖所示.
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”、“不變”或“減小”).
②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 .
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 .
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH﹣(aq)═SO32﹣(aq)+H2O(l)△H1
ClO﹣(aq)+SO32﹣(aq)═SO42﹣(aq)+Cl﹣(aq)△H2
CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)△H3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO﹣(aq)+2OH﹣(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl﹣(aq)的△H= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng) 2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol,以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin) 請(qǐng)回答:
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率
(2)n值.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì),且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色,它們的關(guān)系如下圖所示,已知E為氣體單質(zhì),能使帶火星的木條復(fù)燃.
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , B , C , D , E .
(2)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式: .
(3)寫(xiě)出Y與C反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng),下列敘述中不正確的是( ) ①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值(放出或吸收的熱量)與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān).
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是利用微生物作為反應(yīng)主體,將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.如以葡萄糖溶液為例,其工作原理如圖所示:
(1)電池工作時(shí),石墨電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),
(2)陽(yáng)離子移向(填“石 墨”或“鉑碳”)電極,
(3)該電池負(fù)極電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
(4)當(dāng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)況下為L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)的主要設(shè)備及尾氣的主要成分完全正確的是
A.煉鐵—電爐—CO、CO2、N2
B.氨氣—氧化爐—N2、H2
C.煉鋼—轉(zhuǎn)爐—Fe2O3、CO
D.硫酸—合成塔—SO2、SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是抗心律失常藥物泰達(dá)隆的醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是( )
A.分子中含有1個(gè)手性碳原子
B.可以與FeCl3溶液反應(yīng)生成有顏色的物質(zhì)
C.在熱的KOH溶液中,能發(fā)生消去反應(yīng)
D.1 mol化合物X最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
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