Question

向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl₃溶液，若a+b=1，當a去不同值時，生成物可能有以下情況：
（1）全部是Al（OH）₃時，a的取值范圍是

 

．
（2）全部是Na[Al（OH）₃]時，a的取值范圍是

 

（3）部分是Na[Al（OH）₄]，部分是Al（OH）₃，a的取值范圍是

 

． 反應所生成的Al（OH）₃的物質(zhì)的量為mol．
（4）在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于多少．（第4問寫出計算過程）

Answer 1

考點：有關范圍討論題的計算

專題：

分析：（1）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，當產(chǎn)物全部是Al（OH）₃時，n（NaOH）：n（AlCl₃）≤3：1，即a：b≤3：1；
（2）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，當產(chǎn)物全部是Na[Al（OH）₄]時，n（NaOH）：n（AlCl₃）≥4：1；
（3）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，當產(chǎn)物部分是Na[Al（OH）₄]，部分是Al（OH）₃，3：1＜n（NaOH）：n（AlCl₃）≤4：1；
（4）7.8g Al（OH）₃為0.1mol，分當AlCl₃過量時和當NaOH過量時兩種情況計算．

解答： 解：（1）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，當產(chǎn)物全部是Al（OH）₃時，n（NaOH）：n（AlCl₃）≤3：1，即a：b≤3：1，
a：（1-a）≤3：1，解得：0＜a≤

3

4

，
故答案為：0＜a≤

3

4

；
（2）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，當產(chǎn)物全部是Na[Al（OH）₄]時，n（NaOH）：n（AlCl₃）≥4：1，即：a：b≥4：1，
a：（1-a）≥4：1，解得：

4

5

≤a＜1，
故答案為：

4

5

≤a＜1；
（3）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，當產(chǎn)物部分是Na[Al（OH）₄]，部分是Al（OH）₃，3：1＜n（NaOH）：n（AlCl₃）＜4：1，
即3：1＜a：（1-a）＜4：1，解得

3

4

＜a＜

4

5

，反應生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量為b-（a-3b）=4b-a=5b-1，
故答案為：

3

4

＜a＜

4

5

；5b-1；
（4）7.8g Al（OH）₃為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
當AlCl₃過量時 a=0.3mol，
當NaOH過量時：5b-1=0.1，解得b=0.22，
則a=1-0.22=0.78mol，
答：a的值為0.3mol或0.78mol．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應的方程式結合物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算．