Question

【題目】（1）.某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。

限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

裝置a、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實驗中觀察到的現(xiàn)象為 ；此實驗裝置的不足之處是 。

（2）已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關系的曲線。

（3）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反應的離子方程式： 。

（4）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應生成酸式鹽的化學式 。

Answer 1

【答案】（1）濃鹽酸；KBr溶液； c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)椋ǔ龋�黃色；沒有尾氣吸收裝置；（2）；

向亞硫酸氫鈉中滴加碘酸鉀，發(fā)生：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，當亞硫酸氫根消耗完，再滴加碘酸鉀，又發(fā)生反應為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，所以一段時間后才有碘單質(zhì)生成；

（3）①MnO2+4HSCN(濃)Mn（SCN）2 +（SCN）2+2H2O；

②（CN）2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O（4）Ca(HO2)2。

【解析】

試題分析：（1）利用氧化還原反應中強弱規(guī)律，以及利用置換反應，a中盛放濃鹽酸，b中盛放KMnO4、c中盛放KBr，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，c試管中有黃綠色氣體產(chǎn)生，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，液溴呈深紅棕色液體，因此d試管中液體顯黃色或橙黃色；Cl2、Br2有毒，必須吸收，防止污染空氣，因此缺少尾氣處理；

（2）因為氧化性IO3－>I2，還原性HSO3－>I－，反應的離子反應方程式順序是：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋、IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此圖像是：；

（3）①它們和氯氣的性質(zhì)相似，實驗室制備氯氣，反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此MnO2＋4HSCN(濃) Mn(SCN)2＋(SCN)2＋2H2O；②氯氣和氫氧化鈉反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此有(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O；（4）H2O2屬于二元弱酸，H2O2H＋HO2－，HO2－H＋＋O22－，因此生成酸式鹽的離子反應方程式為：H2O2＋OH－=H2O＋HO2－，因此酸式鹽是Ca(HO2)2。