【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是（　　）

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

D.向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體：2CuO+C2Cu+CO2↑

【答案】C

【解析】

A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，銅離子消失，變?yōu)闊o色，A正確；

B、澄清的石灰水久置后發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O生成碳酸鈣沉淀，出現(xiàn)白色固體，B正確；

C、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系的反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓(膠體)+3HCl，C錯誤；

D、向CuO粉末中加入碳粉加熱發(fā)生反應(yīng)：2CuO+C2Cu+CO2↑，得到紅色固體，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將質(zhì)量比為4：5的SO2和SO3混合，則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為__，硫原子和氧原子個數(shù)之比為___。

（2）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__。

（4）已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請計算：

a.X的相對原子質(zhì)量為__。

b.將39gNa2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（5）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最小的是__；密度最小的是__。（填化學(xué)式）

（6）漂白粉是用Cl2與___（填化學(xué)式）反應(yīng)來制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為__（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA

B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 1L1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干得固體質(zhì)量為m。下列說法不正確的是（　�。�

A.m=2.4gB.Fe3＋在反應(yīng)中做氧化劑，失去0.2mol電子

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互為同位素的是______(填序號，下同)；

（2）互為同素異形體的是_____；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有___種；

Ⅱ、用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出NaOH的電子式____；

（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_________；

Ⅲ、下列物質(zhì)：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl

（1）含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號，下同)；

（2）含有極性鍵的離子化合物是_________；

（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種；

（4）分子(CN)2分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要750 mL 0.16 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫

B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶

D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中

E. 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）簡述容量瓶使用前必須進行的操作________________________________

（2）操作步驟的順序為____________________（填序號）。

（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本實驗選用__________（填序號）。

（4）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有____________，實驗中玻璃棒的作用是_________________。

（5）本實驗需用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。

（6）誤差分析（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：

A. 某同學(xué)試驗時未洗滌燒杯：____________。

B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：____________。

C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì)：___________。

（7） 已知所得溶液密度為1.04 g/mL，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，原理如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. NH4+由b室向c室遷移

B. c室得到的混合氣體是NH3和H2

C. 陽極反應(yīng)式為2H2O -4e-=O2+4H+

D. 理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列空白：

（1）9gNH4+的物質(zhì)的量為___，其中含電子的數(shù)目為___。（用NA表示）

（2）同溫同壓下：同體積的氨氣和甲烷氣體的質(zhì)量比為___，同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體的體積比為___。

（3）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為___。

（4）某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，測得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為___。

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