制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省等六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某非金屬單質(zhì)氣體Y2在加熱條件下，1mol Y2 (g)與80克燒堿恰好完全反應(yīng)，生成NaY、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的 ( )

A、H2 B、HY C、Y2O D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9.21周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列能正確表示反應(yīng)N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省、溫江中學(xué)等五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是( )

A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體

B．Fe(OH)3膠體在電場中可作定向移動，是因為Fe(OH)3膠體帶電

C．將0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

D．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省、溫江中學(xué)等五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省、溫江中學(xué)等五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金中若含有鐵，會影響其抗腐蝕性能，

原因是________________________

（2）焙燒除鐵反應(yīng)時，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜的焙燒溫度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：___________。

（4）用焦炭還原SiO2、 Al2O3 會產(chǎn)生SiC 等中間體。寫出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時，上層清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是

A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上學(xué)期第一次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：

Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。

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