【題目】下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是

A．糖類都能發(fā)生水解反應

B．葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體

C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，屬于蛋白質(zhì)的變性

【答案】C

【解析】

試題分析：單糖不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；淀粉與纖維素不屬于同分異構體，故B錯誤；利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂，故C正確；蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）

A．SO42－離子移向正極

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A～I九種物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。

請回答下列問題：

（1）C的固體名稱________，F(xiàn)的化學式是________。

（2） B的濃溶液與A反應過程中，B體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____。

A．C+4HNO3(濃）CO2+4NO2↑+2H2O

B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

C．Cu+4HNO3(濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O

（3）A與B反應的化學方程式是____________。

（4）G與H反應的離子方程式是_________________________；

C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應轉移的電子數(shù)為NA

D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A 可能是下列物質(zhì)中的( )

①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3④Na2C03⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》選做題。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_____性，原因是___________；(用離子方程式表示)

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于___________；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時，(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)；

（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于________；(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應選用 ( )

A．鹽酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________；

（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為___ _______；

（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。

②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應的化學方程式為___________。

（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應的離子方程式為：_______ 。

（6）25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c（OH-）= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__ □=__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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