下列有關(guān)離子方程式書寫正確的

  A.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成Na2FeO4

 

  B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

  C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：

  D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


I、（8分）以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水的反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是：__________________

(2)D組物質(zhì)包括_________________________________(填化學式)。

(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為_________。

(4)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________。

II、（10分）下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物。A、C為無色氣體。

 (1)、物質(zhì)M可以是________或________，C是________，F(xiàn)是________。

(2)、反應①的化學方程式_________________________________________。

(3)、反應②的離子方程式_______________________________________________。

(4)、F→G的化學方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －a kJ·mol—1  ，這里ΔH代表燃燒熱

B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應

D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

B．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

  A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1

  B．1 mol FeI2與足量氯氣反應對轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

  C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為

  D.標準狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為12

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，

    所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

    A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

    B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

    C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大

    D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強

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科目：高中化學 來源： 題型：


次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。

(l) NaClO.中，氯元素的化合價為________。

(2)某同學在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器，

  設(shè)計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

  ①通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電

    源有b電極名稱為_________（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）投。

  ②裝置中發(fā)生反應的有關(guān)化學方程式為________；

    充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為____________。

  ③請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項____    。

(3)化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有

  NaCIO的質(zhì)量），做了如下實驗。已知：

 

  取10 mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分

  混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)

  標準溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量

  為_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：(i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出:

      (ii)純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；

      (iii) HClO2可看成是強酸。

①發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為___________________在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是__________________。

②吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為__________________。在吸

  收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應適中。除外，還

  可以選擇的還原劑_________（填序號）。

  A.Na2O2      B．Na2S    C.FeCl2

③從濾液中得到粗晶體的實驗操作依次是_________（填序號）。

  A.蒸餾    B．蒸發(fā)  C.灼燒  D.過濾  E．冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.5 mol Na2SO4中所含的Na+的數(shù)目為（    ）

A．NA   B．2NA  C．3.01×1023   D．6.02×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A、原子半徑呈周期性變化

B、元素的化合價呈周期性變化

C、第一電離能呈周期性變化

D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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