【題目】金屬的腐蝕除化學腐蝕和普通的電化學腐蝕外,還有“氧濃差腐蝕”,如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同,在氧濃度低的部位是原電池的負極。下列說法正確的是

A. 純鐵的腐蝕屬于電化學腐蝕

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢

C. 海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用

D. 在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

【答案】D

【解析】

A. 純鐵發(fā)生腐蝕時，沒有正極材料，不能形成原電池，所以發(fā)生的是化學腐蝕，故A錯誤；

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極Fe失電子生成亞鐵離子，負極的電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2﹢，故B錯誤；

C. Fe、Cu構成原電池時，Fe作負極，Fe失電子被腐蝕，所以海輪在浸水部位鑲一些銅錠不能起到抗腐蝕作用，故C錯誤；

D. M處氧氣的濃度大，為原電池的正極，則正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，M極處發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進? _____（若能,此問不用回答)。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉化關系如圖所示，已知氣態(tài)烴B在標準狀況下的密度為1.25gL-1，D具有酸性

請回答：

（1）某工藝指的是______，A中的官能團名稱是______

（2）已知C與D發(fā)生加成反應生成E，其化學方程式為______

（3）下列說法正確的是______

A．葡萄糖轉化為A的反應類型為水解反應

B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C

C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質量比它小2的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離于方程式正確的是

A. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2，(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號) 。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號) 。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

寫出該氧化還原反應的化學方程式：_______________________。

(4)請配平以下化學方程式：

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變　③各氣體組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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