Question

15．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體．
（1）其中能導電的是①②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（4）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，檢驗離子沉淀完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全，洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流下后，重復此操作數(shù)次．

Answer 1

分析 （1）能導電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
（2）NaHCO₃是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（3）碳酸氫鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，寫出離子方程式；
（4）將物質(zhì)⑥碳酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入⑦氫氧化鋇溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸鋇沉淀，取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全，利用過濾器加入蒸餾水洗滌沉淀．

解答 解：（1）①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負電的電子能導電； ④氨水、⑦氫氧化鋇溶液，有能自由移動的陰、陽離子，能導電；
非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，③酒精和⑤二氧化碳符合�?br />強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，⑥碳酸氫鈉固體、⑨氯化氫氣體都是強電解質(zhì)；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，⑧純醋酸是弱電解質(zhì)；
故答案為：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；
（2）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）碳酸氫鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（4）將物質(zhì)⑥碳酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入⑦氫氧化鋇溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，檢驗離子沉淀完全的方法是：取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全，利用過濾器加入蒸餾水洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是：向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流下后，重復此操作數(shù)次，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流下后，重復此操作數(shù)次．

點評 本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、強、弱電解質(zhì)的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．