金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的外圍電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
 
（填字母代號）
a、離子鍵　　　　 b、共價鍵　　　 c、配位鍵　　　 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于
 
（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
 
．
考點：配合物的成鍵情況,分子晶體
專題：
分析：（3）金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵，羰基中含有共價鍵；
（4）羰基鐵沸點低，應(yīng)為分子晶體，根據(jù)羰基鐵中鐵能提供的空軌道判斷配位數(shù)．
解答： 解：（3）金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵，羰基中含有共價鍵，故答案為：bc；
（4）羰基鐵沸點低，應(yīng)為分子晶體，羰基鐵中鐵能提供的空軌道數(shù)為5，故答案為：分子晶體；5．
點評：本題考查配合物知識，題目難度較大，本題考查共價鍵的類型、晶體類型等，注意解答問題的方法的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有100mL pH=12的NaOH溶液，欲使它的pH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入
 
mL．
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入
 
mL．
（3）如果加入0.008mol?L-1的鹽酸，應(yīng)加入
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
 
．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1，c（N2O4）=0.16mol?L-1．則反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量為
 
；NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應(yīng)中
 
（填元素名稱）元素被氧化，當(dāng)3mol Cl2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
 
；
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入100mL1mol?L-1的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積比是（氣體體積在同溫同壓下測得）（　　）
A、1：2：3
B、6：3：2
C、1：1：1
D、2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B、二氧化碳的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、H2SO4=2H++S6++4O2-
C、Na2CO3=2Na++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（　�。�
A、膠體B、淀粉C、王水D、水晶

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同步練習(xí)冊答案