下列四類反應:①置換反應 ②復分解反應 ③只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應 ④離子反應,其中一定不是氧化還原反應的是( 。
A、只有②B、只有③
C、只有②④D、①②③④
考點:氧化還原反應
專題:
分析:含元素化合價變化的反應,為氧化還原反應,以此來解答.
解答: 解:①置換反應中一定存在元素的化合價變化,為氧化還原反應;
②復分解反應中一定沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應;
③只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應,為氧化還原反應;
④離子反應中可能存在元素的化合價變化,如Fe與鹽酸、硫酸銅的離子反應等,
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應判斷的考查,注意從元素化合價的角度分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)題目要求作答:
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢,正確的是
 


(2)下列物質變化,只與范德華力有關的是
 

A.干冰熔化    B.冰的汽化   C.乙醇與水混溶   D.碘溶于四氯化碳   E.石英熔融
(3)已知0.1mol CrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產生0.2mol AgCl沉淀.此配合物最有可能的化學式是
 

A.[Cr(H2O)6]Cl3  B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O   D.[Cr(H2O)3Cl3]?3H2O
(4)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛.Ni是元素周期表中第28號元素.
①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
 
;
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO
 
 FeO(填“<”或“>”);
③CO與N2結構相似CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
.Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成混合物,F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
 
(填晶體類型).
④普魯士藍是一種配合物,可用作燃料,它的晶胞結構如圖所示(其中K+在體心位置,未標出),普魯士藍中n(Fe3+):n(CN)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:下列選項錯誤的是( 。
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數(shù)
(25℃)
K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、2Bˉ+H2C=2HB+C2-
B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C
C、中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內氣體密度相同.打開活塞,使NO與O2充分反應.(已知2NO+O2═2NO2
(1)開始時左右兩室分子數(shù)
 
(填“相同”或“不相同”).
(2)反應前后NO室壓強
 
(填“增大”或“減小”).
(3)最終容器內密度與原來
 
(填“相同”或“不相同”).
(4)最終容器內
 
(填“有”或“無”)O2存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的( 。
A、Cl-→Cl2
B、FeCl3→FeCl2
C、CaCO3→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( 。
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、電子通過導線由銅片流向鋅片
C、鋅片溶解為正極
D、銅片上有氣泡產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物中只含有一個π鍵的是( 。
A、C2H2
B、H2O2
C、CH2═CH2
D、HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

豆?jié){中滴入醬油,會產生豆腐花,這個過程是( 。
A、醬油發(fā)生了分解反應
B、豆?jié){發(fā)生了氧化還原
C、豆?jié){膠體發(fā)生了凝聚
D、豆?jié){語醬油發(fā)生了復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

和下列離子反應方程式相對應的化學方程式書寫正確的是( 。
A、Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓     ZnCO3+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2CO3
B、Ag++Cl-═AgCl↓           AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Ba2++SO42-═BaSO4↓       Ba(OH)2+CuSO4═BaSO4↓+Cu(OH)2
D、Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓      Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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