【題目】某溶液中可能含有H+Na+、NH4+Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列有關(guān)對(duì)該溶液的判斷不正確的是( 。

A. 該溶液中肯定含有的離子是H+NH4+、Al3+SO42

B. 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+

C. 要確定該溶液是否含有Na+,必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),看焰色是否為黃色

D. 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為nH+):nNH4+):nAl3+):nSO42=2314

【答案】D

【解析】由圖可知,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,物質(zhì)的量是0.2mol;后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,物質(zhì)的量是0.3mol;溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.1mol,則鋁離子是0.1mol,由電荷守恒可知一定含有SO42-,由于鈉離子不能確定,則硫酸根的物質(zhì)的量≥(0.2+0.1×3+0.3)mol/2=0.4mol;則A. 根據(jù)以上分析可知該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42,A正確;B. 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+,B正確;C. 要確定該溶液是否含有Na+,必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),看焰色是否為黃色,C正確D. 硫酸根的物質(zhì)的量不能確定,則不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量之比,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是 (  )

編號(hào)

試劑

保存方法

理由

A

白磷

保存在煤油中

防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)

B

液溴

密封保存在細(xì)口瓶中

防止升華

C

氯水

存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中

避免見光分解

D

氫氟酸

存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中

防止揮發(fā)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2,

⑴當(dāng)n(NO)﹕n(NO2)=1時(shí)只生成一種鹽,這種鹽的化學(xué)式為__________

⑵當(dāng)只有NO2時(shí),生成兩種鹽:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液顯堿性,該溶液中離子濃度由大到小的順序是:___________。

[研究二]一定條件將CO和NO轉(zhuǎn)化為無污染產(chǎn)物:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

⑶已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=-221.0KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H3=+180.5KJ/mol。

則△H=______

⑷T℃下,在固定容積的密閉容器中,通入一定量NO和CO,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO) 104 mol/L

10.0

4.50

2.00

1.50

1.00

1.00

c(CO) 103 mol/L

3.60

3.05

2.80

2.75

2.70

2.70

①該條件下,2s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________

②若往容器中加入一定量生石灰,CO平衡轉(zhuǎn)化率_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)

③其它條件不變,只適當(dāng)升高溫度,則4s時(shí),c(NO)=c1mol/L,則c1可能是_______

a.1.10×10﹣3 b.1.25×10﹣4 c.1.00×10﹣4 d.9.00×10﹣5

【研究三】測(cè)定汽車尾氣中CO的含量

⑸用CO分析儀測(cè)定:該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是能傳導(dǎo)O2﹣的Y2O3和ZrO2晶體,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________

⑹用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測(cè):I2O5+5CO=I2+5CO2

抽取10L汽車尾氣,用足量I2O5吸收,然后配成100mL溶液,量取其中的20.00mL溶液,用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.0mL,已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,則尾氣中c(CO)=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法以補(bǔ)充單一分類法的不足。下列關(guān)于“K2SO4的分類錯(cuò)誤的是

A.屬于氧化物

B屬于硫酸鹽

C.屬于鉀鹽

D屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)A的元素符號(hào)______________,D的元素名稱 ____________

(2)C在周期表中的位置為第______周期______族,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________;

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式);E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________________

(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒,生成B的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知丁基有4種,據(jù)此不必試寫,即可判定C5H10O的醛應(yīng)有( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B. 1HD互稱同位素

C. H2OD2O互稱同素異形體 D. 1H218OD216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯能萃取碘水中的碘,原因是 ,現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、YZ三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中BC均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A難溶于B

C. AC不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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