Question

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在1 mol CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3N_A
• B． 0.1 mol C₂H₂OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6N_A
• C． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• D． 78gNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
B、一個(gè)C₂H₅OH分子中含有5個(gè)C-H鍵，再根據(jù)N=n N_A計(jì)算；
C、S₂和S₈均由S原子構(gòu)成；
D、根據(jù)過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答 解：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1，與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，所以1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)C₂H₅OH分子中含有5個(gè)C-H鍵，所以0.1molC₂H₅OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.5 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、由于S₂和S₈均由S原子構(gòu)成，故6.4g混合物中無論兩者的比例如何，含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，故C正確；
D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子1mol電子，即N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
 故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，明確分子的構(gòu)成是解本題的關(guān)鍵．