在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于


  1. A.
    5%
  2. B.
    10%
  3. C.
    15%
  4. D.
    20%
C
試題分析：  N2 +  3H2 2NH3
起始    2mol   8mol        0
反應    xmol   3xmol      2xmol
平衡   (2-x)mol (8-3x)mol   2xmol
平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則，則x=0.5mol。
平衡時氮氣的體積分數(shù)為。答案選C。
考點：化學平衡計算
點評：三段式法是化學平衡計算的有效方法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗事實 結(jié)論
A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短 當其他條件不變時，增大反應物的濃度化學反應速率加快
B 在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化 催化劑一定不參加化學反應
C H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍 正反應速率加快，逆反應速率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是
選項 實  驗  事  實 結(jié)      論
A 其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B 在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學反應
C 等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		 正反應速率加快，逆反應速率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，2mol A和8mol B在一定條件下發(fā)生反應：A+3B?2C，達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分數(shù)接近于（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1：4的N2 和H2，一定時間后達到平衡時，測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：5．計算平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)及N2的轉(zhuǎn)化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應達平衡時有a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應達平衡時有3a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%．則x=
9
9
，y=
3
3
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案