下列事實中不能說明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣所占的體積約為22.4LC、電解飽和食鹽水，陰極和陽極分別逸出氣體的體積大致相等D、含0.2mol NaOH的溶液，恰好與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣反應(yīng)
分析：A、物質(zhì)的狀態(tài)和單原子、雙原子之間沒有關(guān)系；
B、根據(jù)公式v=nVm=
m
M
Vm來計算M；
C、根據(jù)陰陽兩極上的電極反應(yīng)以及電子守恒來計算；
D、根據(jù)氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的實質(zhì)：生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑來回答．
解答：解：A、物質(zhì)的狀態(tài)和單原子、雙原子之間沒有關(guān)系，如稀有氣體是單原子分子，而氧氣卻是雙原子分子，該事實中不能說明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子，故A正確；
B、根據(jù)公式V=nVm=
m
M
Vm，M=
mVm
V
=71g/mol，氯氣是雙原子分子，該事實能說明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子，故B錯誤；
C、陰極和陽極分別逸出氣體的體積大致相等，即物質(zhì)的量是相等的，轉(zhuǎn)移電子是一樣的，氫氣是雙原子分子，則氯氣也必須是，該事實能說明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子，故C錯誤；
D、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的實質(zhì)：生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，得失電子均是1mol，所以氯氣是雙原子分子，該事實能說明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生氯氣的性質(zhì)，可以和強堿之間反應(yīng)，工業(yè)電解飽和食鹽水的原理等知識，注意知識的遷移應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強；
③HClO4酸性比H2SO4強；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
⑦氯的電負(fù)性大于硫．
（2）下列那些事實說明能說明鋁比鐵的金屬性強
①③
①③
．
①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強弱的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設(shè)計實驗證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，能說明苯分子中不是C—C鍵和C＝C鍵交替的是（　�。�?

A.苯既不能與溴水反應(yīng)，又不能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)?

B.苯既能在氧氣中燃燒，又能在空氣中燃燒?

C.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷?

D.苯能加成氫氣，鄰二氯苯只有一種?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，不能說明氯元素原子比硫元素原子得電子能力強的是（）。
A.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸的強
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸的強
C.氯化氫的熱穩(wěn)定性比硫化氫的好
D.氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多

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