將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積約為原總體積的

　A. 1/6          B.1/3        C.2/3           D. 1/2

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率vA
＜
＜
vC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1
．
②100℃時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為
2.78
2.78
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
57.5
57.5
．（結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

試運用所學知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/°C 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為
75%
75%
．
（2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①n3
=
=
n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
0.1
0.1
mol?L-1，假設在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的正極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：_____________________________

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為_____________________________。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．

①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）

②B電極的電極反應式為__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

試運用所學知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）  
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 H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/°C 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為______．
（2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①n3______n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為______；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol?L-1，假設在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的正極反應式______．
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科目：高中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體而造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1= -574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= -1 160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______________________
(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1:3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖甲所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3____（填 “>”“<”或“=”）0。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖乙所示。下列說法正確的是____（填字母代號）。
A．第10 min后，向該容器中再充入1mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時c(CH3OH) =1.5 mol/L
B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0. 75
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③甲醇燃料電池的結構如圖丙所示。其工作時正極的電極反應式可表示為__________________
(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設廢氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為___________。
(4)硫酸銨和硝酸銨水溶液的pH<7，其原因可用一個離子方程式表示為：_____________；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH =7，則溶液中c(Na+)+c(H+)____(填“>”“=”或 “<”)c(NO3-)+c(OH-)。

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