元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2－的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下表列出了部分常見(jiàn)含有10電子和18電子的粒子，回答下列問(wèn)題。
10電子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
18電子粒子
H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 ……
 
（1）表中-1價(jià)的簡(jiǎn)單離子在周期表中的位置是     （周期、族）。其單質(zhì)有毒，常用強(qiáng)堿溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為                                         
（2）表中水溶液顯堿性的分子的電子式是                      
寫(xiě)出其催化氧化的化學(xué)方程式                                         
（3）寫(xiě)出由表中兩種10電子粒子相互反應(yīng)，生成兩種10電子粒子的離子方程式
                                                                。
（4）表中在水溶液中能夠促進(jìn)水電離的粒子有                              
（5）由表中離子組成的NaOH是常用的試劑，下圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液的操作圖示，整個(gè)過(guò)程分為①②③④⑤⑥六個(gè)單元。

其中操作有錯(cuò)誤的單元有（選填①②……）                           
（6）由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量。寫(xiě)出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是           。
（2）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)
                                            。
（3）A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式
                                                      。
（4）將B單質(zhì)與石墨按如右圖裝置連接，石墨電極的名稱(chēng)為         ；該電極反應(yīng)式為：                 。

（5）C的一種氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4·2H2O）。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/ kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
D
738
1451
7733
10540
E
578
1817
2745
11578
⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲ （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲ 。
⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲ ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲ 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB＋的電子式：  ▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過(guò)渡到ns2np6
B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱(chēng)過(guò)渡金屬元素
C．原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似
D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1︰2的化合物的電子式______________
(2)寫(xiě)出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________
(3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學(xué)式量為82。該鹽化學(xué)式_______，寫(xiě)出該鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________             ___________
(4)汽車(chē)尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀(Pd)等過(guò)渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
_____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn-1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為
A．9B．10C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

全部由第二周期元素形成的化合物是
A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為       (    )
A．100B．90C．88D．80

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