Question

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�

A．為減小配制溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

B．向溶液中滴入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，則證明溶液中有CO₃^2-

C．含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的濁液中加入足量MgCl₂，充分反應(yīng)后過濾可除去Ca（OH）₂

D．把純凈的鐵和鋅用導(dǎo)線連接一起插入到經(jīng)過酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區(qū)滴入2滴KSCN，有紅色出現(xiàn)

Answer 1

分析：A．容量瓶不需要烘干；
B．CO₃^2-、HCO₃^-均能鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
C．氫氧化鎂的溶解度比氫氧化鈣的溶解度�。�
D．構(gòu)成原電池，Zn比Fe活潑，則Zn為負極，發(fā)生Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

解答：解：A．配制溶液，還需要定容，則容量瓶不需要烘干，容量瓶中有水對實驗無影響，但必須洗凈，故A錯誤；
B．因CO₃^2-、HCO₃^-均能鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則向溶液中滴入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，則不能證明溶液中有CO₃^2-，故B錯誤；
C．因氫氧化鎂的溶解度比氫氧化鈣的溶解度小，則含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的濁液中加入足量MgCl₂，發(fā)生Ca（OH）₂+Mg²⁺?Mg（OH）₂+Ca²⁺，則充分反應(yīng)后過濾可除去Ca（OH）₂，故C正確；
D．純凈的鐵和鋅用導(dǎo)線連接一起插入到經(jīng)過酸化的3%的NaCl溶液中構(gòu)成原電池，Zn比Fe活潑，則Zn為負極，發(fā)生Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，所以往鐵電極區(qū)滴入2滴KSCN，不會有紅色出現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查混合物的分離、提純及實驗操作，注意溶液的配制、離子的檢驗、沉淀的轉(zhuǎn)化及原電池即可解答，選項C為解答的難點，題目難度中等．