19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl（氣）溶于水配成1L溶液，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/LB．$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
C．$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/LD．$\frac{V}{22.4}$ mol/L

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)況下VLHCl氣體的物質(zhì)的量，已知配制的溶液體積為1L，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度即可．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況VLHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
配制的溶液體積為1L，
則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{V}{22.4}$mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，注意題中配制的是1L溶液，不是加入1L水，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過(guò)裝有無(wú)水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g，則乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積（　　）
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 和HCl混合溶液
B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗稱海波或大蘇打，它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時(shí)易分解，可用于照相行業(yè)的定影劑．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
亞硫酸鈉法：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3•5H2O，簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）操作中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉晶體脫水并分解．
（3）所得粗產(chǎn)品一般通過(guò)重結(jié)晶方法提純．
硫化堿法：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（4）裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的CO2和多余的SO2，防止污染大氣．
（5）為充分利用SO2，對(duì)裝置B進(jìn)行改進(jìn)（如上右圖所示）：當(dāng)A中反應(yīng)發(fā)生后，關(guān)閉旋塞b、e，打開(kāi)a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反應(yīng)的SO2被收集到氣囊f中．待f收集到較多氣體時(shí)（假定此時(shí)裝置A中反應(yīng)已停止），關(guān)閉旋塞ac，打開(kāi)旋塞bde，輕輕擠壓f，使SO2緩緩地壓入B中溶液再次反應(yīng)，未反應(yīng)的SO2又被收集在氣囊g中．再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復(fù)，直至完全反應(yīng)．
（6）為測(cè)定硫代硫酸鈉晶體粗產(chǎn)品的純度．某興趣小組稱取5.0克粗產(chǎn)品配成250mL溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)123
消耗Na2S2O3溶液（mL）19.9821.1820.02
①該產(chǎn)品的純度是93.0%．
②可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的有BD（填編號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗        
B．滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)        
D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計(jì)工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應(yīng)速率外，還可以促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（3）根據(jù)2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置如圖2（均為惰性電極） 電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側(cè)電極連接電源的正極．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，該裝置中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．以粗硅（含鐵、鋁等雜質(zhì)）為原料工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝．
已知：SiCl4沸點(diǎn)57.5℃，遇水強(qiáng)烈水解：SiHCl3沸點(diǎn)31.5℃，且能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃，300℃時(shí)FeCl3、AlCl3均能升華．
（1）為鑒定粗硅中含有微量鐵單質(zhì)，將試樣研磨后用稀鹽酸溶解，并取上層清液加入下列試劑中的bd（填字母）．
a．碘水  b．氯水  c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
常溫下SiHCl3和SiCl4均為液體，上述流程中操作①為蒸餾．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制備SiCl4（反應(yīng)溫度在400℃～500℃）．

①裝置F的作用是吸收尾氣Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入廣口瓶．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先點(diǎn)燃A（填”A“或”D“）裝置的酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃另一酒精燈．
②E處收集裝置設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置，請(qǐng)你分別指出兩套裝置的不足之處甲方案未用冷卻液冷卻易損失SiCl4，乙方案進(jìn)氣管c太細(xì)易堵塞．為使甲裝置易于收集產(chǎn)物，則需對(duì)裝置進(jìn)行的改進(jìn)為甲方案中的廣口瓶浸入盛有冷卻液的水槽中（用文字表達(dá)）．
（3）SiHCl3與過(guò)量H2制備純硅的裝置如圖2（熱源及夾持裝置已略去）．
裝置B中的試劑是濃硫酸（填名稱），裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCl3變?yōu)闅怏w．實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱C、D裝置的理由是讓H2排盡裝置中的空氣，防止SiHCl3水解和自燃，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫(xiě)出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
已知：a．苯酚可以發(fā)生如下反應(yīng)
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基        ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編�?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

（1）寫(xiě)出各有機(jī)物的名稱：A乙酸乙酯，B乙酸鈉、乙醇，E乙醇．
（2）寫(xiě)出加入的試劑：（a）是飽和碳酸鈉溶液，（b）是硫酸．
（3）寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，③是蒸餾．

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