Question

（8分）按要求填寫空白：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：____________。
（2）濃度均為0．1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨
pH由大到小的順序是_________（填數(shù)字序號(hào)）。
（3）在①H₂O ②HCHO ③Cl₂ ④C₂H₂ ⑤CCl₄分子中：
全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_________（填數(shù)字序號(hào)，下同）；
全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是________；
中心原子為sp³雜化的非極性分子是_________；
中心原子為sp²雜化的極性分子是________；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。

Answer 1

（1）CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（2）③④②① （3）③；①；⑤；②；④

解析試題分析：（1）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終溶液中OH^-的濃度大于H⁺的濃度，因此溶液顯堿性，水解的離子方程式是：CH₃COO^-+H₂O  CH₃COOH+OH^-；（2）①硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離②醋酸是一元弱酸，部分電離；④氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于鹽的水解程度是很微弱的，③氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶液中的OH^-離子的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H⁺的濃度，所以當(dāng)它們的濃度相等時(shí)，溶液中c(H+)由大到小的順序是①>②>④>③,溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH就越小，所以溶液的pH由大到小的順序是③>④>②>① ; （3）在①H₂O中，全部以極性鍵結(jié)合的極性分子；②在HCHO中，全部以極性鍵結(jié)合的極性分子；③Cl₂以極性鍵結(jié)合的非極性分子；④C₂H₂以極性鍵、非極性鍵結(jié)合的非極性分子；⑤CCl₄分子以極性鍵結(jié)合的非極性分子。所以全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是③Cl₂；全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是①H₂O；中心原子為sp³雜化的非極性分子是⑤CCl₄分子；中心原子為sp²雜化的極性分子是②；既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是④C₂H₂。
考點(diǎn)：考查鹽的水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的pH的比較、分子中原子間的化學(xué)鍵、分子的空間結(jié)構(gòu)、原子的雜化等知識(shí)。