Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 _________________________ ．

（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ____________________ ．

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ ．

（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______________ （填選項(xiàng)序號）．

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

Answer 1

【答案】 第二周期ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl bd

【解析】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C處于第三周期，B處于第二周期,在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,B元素表現(xiàn)-2價(jià),則B為O元素;C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na;D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),E的原子序數(shù)最大,則D為S元素,E為Cl,據(jù)此解答。

詳解: (1)A為碳元素,最高價(jià)氧化物為CO2,電子式為,因此，本題正確答案是: ；
(2)B為氧元素,在周期表中的位置：第二周期VIA族,因此，本題正確答案是:第二周期VIA族；
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物為Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵,因此，本題正確答案是:離子鍵、共價(jià)鍵；
(4)D元素的低價(jià)氧化物為二氧化硫,與氯氣的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
因此，本題正確答案是: SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(5)同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>S,
a.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性，故a錯(cuò)誤；
b.氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性更強(qiáng),故b正確；
c.與變價(jià)金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價(jià)判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,Na不是變價(jià)金屬,不能判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d.最高價(jià)含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，故d正確；
e.硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣,故e錯(cuò)誤。
因此，本題正確答案是:Cl；bd。