Question

某溫度下，0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7．下列說法正確的是（　　）

• A、該溫度下，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的pH=4
• B、該溫度下，用0.1 mol?L^-1醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
• C、該溫度下，0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
• D、該溫度下，0.2 mol?L^-1鹽酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡正向移動；
B、相同物質(zhì)的量的醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量相同；
C、醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L的混合溶液pH=4.7，則醋酸和醋酸鈉溶液濃度分別為0.1 mol/L和0.2mol/L的混合溶液酸性減弱；
D、0.2 mol?L^-1鹽酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸鈉溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉的混合溶液．

解答： 解：0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L，混合液的pH=4.7．
A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增多，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、1體積0.1 mol?L^-1醋酸和10體積0.01 mol/L醋酸溶液中所含醋酸物質(zhì)的量相同，所以中和等體積0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10，故B正確；
C、0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸鈉溶液等體積混合后，得到0.1 mol/L醋酸和0.2mol/L醋酸鈉的混合溶液，其酸性弱于醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L的混合溶液，其pH＞4.7，故C錯誤；
D、0.2 mol?L^-1鹽酸溶液和0.4 mol?L^-1醋酸鈉溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L的混合溶液，其pH=4.7，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)存在電離平衡，醋酸與其對應(yīng)的鈉鹽混合溶液的pH，注意醋酸鈉溶液顯堿性，題目難度較大．