某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質(zhì)的量為（ ）
A．lmol
B．2mol
C．3mol
D．4mol
【答案】分析：根據(jù)CaC12和NaCl的組成以及c（Ca2+）：c（Na+）=1：2和氯離子的物質(zhì)的量結(jié)合氯離子守恒來(lái)計(jì)算．
解答：解：因溶液中c（Ca2+）：c（Na+）=1：2，
設(shè)NaC1的物質(zhì)的量為x，則CaC12的物質(zhì)的量為0.5x，
根據(jù)氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，
解得x=3mol．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測(cè)得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的
體積
體積
  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：
①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、
稱量
稱量
．
②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質(zhì)的量為


  1. A.
    1mol
  2. B.
    2mol
  3. C.
    3mol
  4. D.
    4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質(zhì)的量為（　�。�
A．lmolB．2molC．3molD．4mol

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