在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)≒2XY(g)；△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是．(      )

A．圖I是加入適當催化劑的變化情況 B．圖II是擴大容器體積的變化情況

C．圖III是增大壓強的變化情況     D．圖III是升高溫度的變化情況

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)方程式可知，反應是體積不變的、放熱的可逆反應。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，選項A不正確。擴大容器體積，壓強降低，反應速率是降低的，選項B不正確；改變壓強平衡不移動，所以選項C不正確，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，XY的含量降低，選項D正確，答案選D。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：設計必修二化學人教版 人教版 題型：021

在密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是

A．

X為0.2 mol·L－1

B．

Y為0.1 mol·L－1

C．

Z為0.3 mol·L－1

D．

Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（    ）

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時，Y為0.4 mol·L-1

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