18．除去混在蛋白質(zhì)膠體中的NaCl，應(yīng)選擇的方法是（　�。�
A．過濾B．滲析C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液

分析 膠體不能透過半透膜，而離子可以，以此來解答．

解答 解：因膠體不能透過半透膜，而離子可以，則除去混在蛋白質(zhì)膠體中的NaCl，應(yīng)選擇的方法是滲析，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分離方法和原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化學(xué)式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定條件下，將NO 2和SO 2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO 3的同時消耗1molNO 2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K A、K B、K C的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
（4）某研究小組設(shè)計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向b（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，
n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H＜0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$比值（列舉1項）．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（  ）的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．關(guān)于硅及其化合物用途的敘述中，正確的有（　�。�
A．Na2SiO3可用作助燃劑B．SiO2可用作制造光導(dǎo)纖維
C．單晶硅可用于制造太陽能電池D．Si可用作制造變壓器鐵芯的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某同學(xué)欲配制0.1mol/L鹽酸480mL，請將下列操作步驟補(bǔ)充完整．
①在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水（溶液體積少于500mL），用玻璃棒攪拌，使其混勻．
②待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③用量筒量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約4.2mL注入燒杯中．
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
以上操作正確的順序為③①②④⑤（用序號填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．P4和CH4分子的立體構(gòu)型都是正四面體形且鍵角都為109°28'
B．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個
C．單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
D．SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外層電子均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物Z常存在于化妝品中，起到美白功效．X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．l mol X中位于同一平面的原子數(shù)目最多為14NA
B．0.5 molY最多可與44.8 L H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．l moI Y完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為8NA
D．1 mol Z中碳碳雙鍵的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某有機(jī)物（分子式為C13H18O2）是一種食品香料，其合成路線如圖所示．

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
通過質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1：3；D分子中含有支鏈；F分子中含有苯環(huán)但無甲基，E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下1mol E與2mol H2可以發(fā)生反應(yīng)生成F．請回答：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C與新制堿性Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的離子方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2：（F除外）①遇FeCl3溶液顯紫色；②核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：6．
（5）苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以苯乙酮（）和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖請參考如下形式：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C…→H．

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同步練習(xí)冊答案