在100 mL某混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是________。

解析：該題很容易產(chǎn)生誤解，認(rèn)為Cu跟稀H2SO4不起反應(yīng)，只和稀HNO3起反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，實(shí)際上反應(yīng)生成的Cu(NO3)2中的可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3，繼續(xù)跟Cu起反應(yīng)，故該計(jì)算利用離子方程式計(jì)算最方便。根據(jù)題意：n(H+)=(0.4 mol·L-1+2×0.1 mol·L-1)×0.1 L=0.06 mol；n(Cu)=1.92 g/64 g·mol-1=0.03 mol；n()=0.04 mol。

    則由離子方程式：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu和過(guò)量，H+完全反應(yīng)，計(jì)算可得到Cu2+ 0.0225 mol，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.0225 mol/0.1 L=0.225 mol·L-1。

答案：0.225 mol·L-1

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在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92 g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為

[　　]

A．

0.15 mol/L

B．

0.225 mol/L

C．

0.3 mol/L

D．

無(wú)法計(jì)算

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A．0.15 mol·L-1B．0. 225 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．無(wú)法計(jì)算

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  A. 0.15 mol·L-1    B．0. 225 mol·L-1    C．0.3 mol·L-1    D．無(wú)法計(jì)算

 

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A．0.15mol/L      B．0.225mo1/L      C．0.3mo1/L            D．無(wú)法計(jì)算

 

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