【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

【答案】A

【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、根據(jù)M=m/n，因?yàn)?/span>C為固體，因此氣體質(zhì)量應(yīng)是增加，CO2系數(shù)為1，CO2系數(shù)為2，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、C為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)ρ=m/V，氣體質(zhì)量增大，容器是恒容狀態(tài)，因此當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：

(1)廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境的主要危害是__________， 中的化合價(jià)為__________。

(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì)，其電子式為______________________________。

(3)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________________。

(4)該工藝流程中多次用到過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。

(5)已知：25℃時(shí)， ，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時(shí)， 沉淀完全時(shí)，認(rèn)為沉淀完全]。

(6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為：______________________________________________________________________。

(7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成，已知漿液中含量為，工業(yè)廢氣中含量為， 的吸收率可達(dá)90%，則處理1000工業(yè)尾氣，可得到的質(zhì)量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)隔熱恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1 ⑧同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2Y為二元弱酸，酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-

B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是()

A.用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時(shí)，需墊石棉網(wǎng)

B.聞氣時(shí)，將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中

C.在容量瓶中直接溶解藥品

D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法，可以表明反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成

B. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂

C. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成

D. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂

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