下列敘述不正確的是(　　)

A

B

C

D

閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2＋O22NO

利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體

蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?/p>

加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高


解析：本題考查了部分元素及其化合物的知識(shí)以及膠體的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。閃電時(shí)，N2與O2發(fā)生化合反應(yīng)生成NO，A項(xiàng)正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；濃硫酸加入蔗糖中，攪拌后蔗糖變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍远皇俏�，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜Al2O3，加熱鋁片時(shí)，里面的鋁熔化，而外面的Al2O3由于熔點(diǎn)高而不熔化，這層氧化膜(Al2O3)將熔化的鋁包住，使鋁不滴落，D項(xiàng)正確。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是                                                            (　　)

①硅與NaOH溶液�、诠枧c鹽酸�、酃枧c氫氟酸�、芏趸枧c碳酸鈉�、荻趸枧cNaOH溶液　⑥二氧化硅與濃硝酸

A．①②④                 B．③④⑥                  C．②⑤⑥                 D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11

由此可得出

A．對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　)

A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　　)

①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋�、诘渭邮镌囈撼始t色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－�、勰軌蚺c金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋

④常溫下pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋

⑤無(wú)色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO

A．②③                                                        B．①③

C．③④                                                        D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

A．只有還原性                                             B．還原性和酸性

C．只有氧化性                                             D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(2)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)______

mol，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_________。

(3)ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mol·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是                                                     (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

      

A．分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物　　

B．證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯

C． 實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯

D． 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案