下列敘述不正確的是( )
A | B | C | D |
閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng):N2+O22NO | 利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體 | 蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因?yàn)闈饬蛩嵊形?/p> | 加熱時(shí)熔化的鋁不滴落,證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高 |
解析:本題考查了部分元素及其化合物的知識(shí)以及膠體的性質(zhì),意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。閃電時(shí),N2與O2發(fā)生化合反應(yīng)生成NO,A項(xiàng)正確;丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),B項(xiàng)正確;濃硫酸加入蔗糖中,攪拌后蔗糖變黑,是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍远皇俏,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜Al2O3,加熱鋁片時(shí),里面的鋁熔化,而外面的Al2O3由于熔點(diǎn)高而不熔化,這層氧化膜(Al2O3)將熔化的鋁包住,使鋁不滴落,D項(xiàng)正確。
答案:C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.熱化學(xué)方程式中,如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是 ( )
①硅與NaOH溶液、诠枧c鹽酸、酃枧c氫氟酸、芏趸枧c碳酸鈉、荻趸枧cNaOH溶液 ⑥二氧化硅與濃硝酸
A.①②④ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
由此可得出
A.對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )
A.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+、诘渭邮镌囈撼始t色的溶液:K+、NH、Cl-、S2-、勰軌蚺c金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+
④常溫下pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤無(wú)色溶液中:K+、CH3COO-、HCO、MnO
A.②③ B.①③
C.③④ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl(濃)===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
A.只有還原性 B.還原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①如圖裝置用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________________。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)______
mol,用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_________。
(3)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mol·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,有兩種氣體生成,其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
B.證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯
C. 實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯
D. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
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