碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態(tài)形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:步驟③　　　　,步驟⑤　　　　。 
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是　　　　。(填編號(hào)) 
A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用　　　　(填代號(hào))。 
A.濃硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是____________________________。 
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是　　　　。 
(6)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處:　。 
(1)過濾　萃取、分液(每空1分)
(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(2分)
(3)CD(1分)
(4)B(1分)
過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì),也不產(chǎn)生污染(2分)
(5)分液漏斗、普通漏斗(2分)
(6)溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)(2分)
(1)從流程圖中可知操作③是過濾,操作⑤是萃取、分液。(2)Cl2的氧化性大于I2,可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-I2+2Cl-。(3)根據(jù)萃取原理,要從含碘的水溶液中萃取碘,所選萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶,且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度要比在水中大得多。在選項(xiàng)中酒精、醋酸皆與水互溶。因此C、D正確。(4)氧化劑選過氧化氫,因?yàn)樗蔷G色氧化劑,反應(yīng)過程中無污染物產(chǎn)生。(5)按照流程圖考慮每一步需要的儀器還缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)檢查實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤,要按實(shí)驗(yàn)進(jìn)程逐一檢查。由圖示裝置可看出溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋
A．
向某溶液中加入鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
溶液中一定含有CO32?
B．
新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間
白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C．
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩
上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)
銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D．
向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?nbsp;     ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
乙烯（二氧化硫）
溴水
洗氣
B
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
C
苯（苯酚）
加濃溴水
過濾
D
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗氣
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                             ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                                        ；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①                                                                 ;
②                                                                  。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (用字母表示)；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：  
表1  生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.6
11.1
 
表2  化學(xué)試劑價(jià)格表
試劑
價(jià)格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）
450
雙氧水（含H2O2 ,30%）
2400
燒堿（含98% NaOH）
2100
純堿（含99.5% Na2CO3）
600
 
（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                                         。
寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                        。
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是                                                       。
（3）沉淀物A的成分為             ，試劑Z應(yīng)該是              。
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      。
（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在          （填儀器名稱）中灼燒。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過多。
①如何確認(rèn)該藥物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何確認(rèn)該藥物中含有Al元素和CO32－？
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是       。
（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為
（5）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于          mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  。
（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

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