12．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol H2中含有6.02×1023個HB．1 mol氧含有6.02×1023個O2
C．1 mol CaCl2溶液里含有1 mol離子D．1 mol H+中含有H+數(shù)為NA

分析 A、氫氣是雙原子分子；
B、氧指代不清；
C、體積不知；
D、根據(jù)N=nNA．

解答 解：A、氫氣是雙原子分子，所以1 mol H2中含有2×6.02×1023個H，故A錯誤；
B、氧指代不清，應(yīng)是1 mol氧氣含有6.02×1023個O2，故B錯誤；
C、體積不知，所以無法求離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1 mol H+中含有H+數(shù)為：N=nNA=1 mol×NA/mol=NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量必須知道溶液的體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3
（4）中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有CO2或CS2（任寫一種即可）．
（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3•6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的$\frac{2}{3}$．
依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該晶體中含有的化學(xué)鍵有abd
a．離子鍵     b．極性鍵      c．非極性鍵      d．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當(dāng)有71.45KJ的熱量放出時(shí)需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H25.6升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　�。�
甲乙丙
反應(yīng)物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
A．2p1=2p3＞p2
B．α2+α3＜1
C．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
D．Q1+Q3＞92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用紅色激光照射下列物質(zhì)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇溶液B．氫氧化鐵膠體C．硫酸銅溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3    ②還原性：Cl-＞As     ③M為OH-     ④SnCl62-是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C．第3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L•min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中，反應(yīng)過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：
（1）由圖可知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
（3）計(jì)算加入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計(jì)算）

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