物質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學(xué)式分別是：A
N2
N2
；C
NO2
NO2
．
②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學(xué)式是：A
H2S
H2S
．
②B生成C的化學(xué)方程式為
2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3
2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3
．
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，該反應(yīng)中D起到的作用是
氧化劑作用
氧化劑作用
．
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積
小于
小于
22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)?!--BA-->
隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng)，所以硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫小于22.4升．
隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng)，所以硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫小于22.4升．
．
分析：（1）若A為氣體單質(zhì)，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意；
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意；
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)，A為C或S符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由D的濃溶液與Cu反應(yīng)，故A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意．
解答：解：（1）若A為氣體單質(zhì)，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意；
①A的化學(xué)式為：N2，C的化學(xué)式為：NO2；
故答案為：N2；NO2；
②NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意；
①A的化學(xué)式是：H2S；
故答案為：H2S；
②二氧化硫在催化劑、加熱的條件下生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3；
故答案為：2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3；
③碳單質(zhì)與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O，反應(yīng)的方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸起氧化劑的作用；
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，氧化劑作用；
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)，A為C或S符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由D的濃溶液與Cu反應(yīng)，故A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系與題意；
①D為硫酸，化學(xué)式是H2SO4；
故答案為：H2SO4；
②Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，若濃硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成的二氧化硫體積為2mol×
1
2
×22.4L/mol=22.4L，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng)，所以硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫小于22.4升；
故答案為：小于，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng)，所以硫酸不能反應(yīng)完全，生成的二氧化硫小于22.4升．
點(diǎn)評(píng)：以物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟練掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
NaHCO3
NaHCO3
．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①
B
B
曲線正確，天然堿的化學(xué)式為
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
；
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
112
112
mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
6.02×1023
6.02×1023
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)均為+2，反應(yīng)中被氧化的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量的SO2，下列關(guān)于SO2的說法中正確的是
 
（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，經(jīng)少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍(lán)色，寫出K2S2O與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用冶煉銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物配制FeCl2溶液，首先用
 
處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的
 
．FeCl2溶液長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗(yàn)FeCl2溶液已變質(zhì)加入
 
，溶液中立即出現(xiàn)
 
現(xiàn)象．精英家教網(wǎng)
（5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應(yīng)對(duì)應(yīng)M點(diǎn)的縱坐標(biāo)
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點(diǎn)溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_______________，
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，
③加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三第四次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。

①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式______________

②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：

O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。

寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，

②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為   _____________mL。

（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。

①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_______________，

②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，

③加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_________________mL。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。

亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

 

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