ＮＡ為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同
B．１Ｌ１mol/Ｌ的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為ＮＡ
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
D．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子。
A
A 正確，溶液溶度不同，氨根離子水解程度也不同，雖然溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但氨根離子的物質(zhì)的量會有所不同。
B 錯誤，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子
C 錯誤，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D 錯誤，乙烯和環(huán)丙烷各自的物質(zhì)的量不能確定，所含的氫原子數(shù)也就不能確定。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。 
(3)若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變(用符號回答)
①定容時俯視刻度線    ▲   ；
②放在濾紙上稱量NaOH固體    ▲   。
（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去(標簽如圖)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應后，放出氫氣最多的是        （   ） 
A．4mol/L HNO3溶液B．8mol/L NaOH溶液
C．3mol/L HCl溶液D．18mol/LH2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是
A．1molNH4+中含有10NA個質(zhì)子
B．t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10-6 NA個OH-
C．78gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為2 NA
D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在40 mL稀硫酸中加入1.6 g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5 g鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒有紅色出現(xiàn)，此時溶液尚殘留鐵粉1.64 g，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是  
A．4 mol/LB．3.5 mol/LC．3 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為4：3，則通入的SO2與溶液中的NaOH的物質(zhì)的量之比為(   )
A．4：3B．8：3C．1：1D．7：11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全反應時，收集到氣體1.12L（標況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A．0.12molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某化合物進行試驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：
實驗編號
①
②
③
鹽酸體積
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m(混合物)
9.2g
16.56 g
27.6 g
V(CO2)(標況)
2.24L
3.36L
3.36L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計算：
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L molL—1的氨水中（ ）
A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含1molD．含NH3、、NH4+之和為1mol

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