下列操作或說法中，正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在具有磨口玻璃塞的無色試劑瓶中B、Na的金屬活動性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制CuC、分液漏斗分液時(shí)，上層液體應(yīng)由上口倒出D、漂白粉受潮在陽光下晾曬至干，不影響其漂白效果
分析：A．濃硝酸見光容易分解，應(yīng)該選用棕色試劑瓶避光保存；
B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，不會生成金屬銅；
C．為了避免污染試劑，上層液體應(yīng)該從分液漏斗上口倒出，下層液體應(yīng)該從分液漏斗的下口倒出；
D．漂白粉主要成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣溶液能夠二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解導(dǎo)致漂白粉失效．
解答：解：A．濃硝酸見光會分解，不能保存在無色試劑瓶中，需要避光保存，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．鈉硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，在溶液中鈉無法置換出銅，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，不會生成金屬銅，故B錯(cuò)誤；
C．分液操作時(shí)，分液漏斗下層液體應(yīng)該從分液漏斗下口放出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，故C正確；
D．漂白粉中的次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)試劑的保存、鈉的化學(xué)性質(zhì)、分液操作方法，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關(guān)說法中，正確的是
BCEF
BCEF
；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中官能團(tuán)的名稱為
羧基，羥基
羧基，羥基
，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生
酯化
酯化
反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
．
（3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止燒瓶中的液體暴沸
防止燒瓶中的液體暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
BDE
BDE
；
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2所示是分離操作步驟流程圖．
試劑a是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
，分離方法①是
分液
分液
；分離方法②是
蒸餾
蒸餾
，試劑b是
（濃）硫酸
（濃）硫酸
；
④寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1：3，此時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是
A
A
．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實(shí)際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?!--BA-->
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出)：

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：                                   ，該反應(yīng)屬于                   （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），引發(fā)該反應(yīng)的操作是                                                             。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：        

                                                   。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說法中不正確的是                       (填字母)。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反應(yīng)過程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 %

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度減小

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大

② 若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                  ；達(dá)到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖18所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出)：

⑴ 寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：                                  ，該反應(yīng)屬于                  （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），引發(fā)該反應(yīng)的操作是                                                            。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí)，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：        

                                                  。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

① 將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說法中不正確的是                      (填字母)。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2 v正(C)＝ 3 v逆(乙)

b．反應(yīng)過程中，D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 %

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的密度減小

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分?jǐn)?shù)增大

② 若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5 %。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                 ；達(dá)到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛。

（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說法中，正確的是                 ；

A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D．糖類都是有甜味的物質(zhì)

E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出

葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                              。

（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為                         ，該分子中官能團(tuán)的名稱為                 ，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生           反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為                  。

（3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是              ；

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）                    ；

A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是       ，分離方法①是        ；分離方法②是         ，試劑b是         ；

④寫出C → D 反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

 

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