【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。

Ⅰ.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。

Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。

Ⅲ.過濾C中的混合液。

Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

①步驟Ⅰ中,圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

②步驟Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是____________。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________________________。

③裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學(xué)式),其作用是___________________。

(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O+I(xiàn)2S4O+2I,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

Na2S2O3·5H2O(式量M=248在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________

【答案】1Cu2H2SO4()CuSO4SO2↑+2H2O

Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 打開K2,關(guān)閉K1

NaOH C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染

①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變 ②90.2%

【解析】

試題分析:(銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;

Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,因此“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”;二氧化硫通入碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和硫粉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉,C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少,因此停止C中的反應(yīng)的操作是應(yīng)打開K2,關(guān)閉K1 ;

為防止過量的二氧化硫污染性氣體排放到空氣中污染環(huán)境,裝置B是利用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫氣體;

以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,第次實(shí)驗(yàn)中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,舍去,則實(shí)際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是=mL=20mL,則根據(jù)反應(yīng)的方程式2S2O32-+I2→S4O62-+2I-可知樣品中Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol,所以Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=90.2%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2 ,S為-2價(jià))是工業(yè)煉銅的主要原料,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,發(fā)生如下反應(yīng):

實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問題:

(1)中氧化產(chǎn)物是 ,當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子 mol。

(2)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是 ;裝置c的作用是 。

(3)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是 。

(5)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為 。

(6)若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液,測得黃銅礦純度偏高,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水三氯化鐵易升華,有強(qiáng)烈的吸水性,是一種用途比較廣泛的鹽。

1)實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O;再 ,得到無水FeCl3。

2)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)= mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

為抑制FeCl3水解,溶液X 。

上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是 ;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。

所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌,其目的是 。

為測定所得草酸鐵晶體的純度,實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 (填“甲”或“乙”)中;下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是 。

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b.電負(fù)性順序:C<N<O<F

c.由于分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:NH3>PH3 d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為 ,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。

(3)硅與碳是同主族元素,其中石墨為混合型晶體,已知石墨的層間距為335 pm,C--C鍵長為142 pm,則石墨晶體密度約為 (列式并計(jì)算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023 mol-)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如下圖所示:

已知:反應(yīng)以石墨為電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳;反應(yīng)可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳,也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )

A.反應(yīng)的離子方程式為MnO2H2O22H===Mn22H2OO2

B.反應(yīng)中陰極反應(yīng)式為Mn22e2H2O===MnO24H

C.若加入KClO3,則反應(yīng)2ClO5Mn24H2O===5MnO2Cl28H

D.若加入KMnO4,則反應(yīng)3Mn22MnO2H2O===5MnO24H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如下表:

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/

64.7

249

199.6

相對(duì)分子質(zhì)量

32

122

136

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g/mL),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

(1)混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由是_____________________,濃硫酸的作用是_____________,若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中間有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式____________;

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是____________;

(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去).根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn),最好采用裝置________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

.粗產(chǎn)品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用圖2流程圖進(jìn)行精制,請(qǐng)根 據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作I為_______,操作 _______;

(5)通過計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個(gè)電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1)請(qǐng)寫出A的元素符號(hào)______;

2C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______

3C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。

4A、B兩元素相比較,A元素的活潑性較強(qiáng),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是( )

A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性.

5)寫出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)~選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅,可以變廢為寶,減少其對(duì)環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。

已知:①20℃時(shí),01 mol.L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH

②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。

回答下列問題:

(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率,除了適度增加硫酸濃度外,還可以采取什么措施?

(舉出1種) 。

(2)上述流程測得溶液pH=50,此處可以選擇的測量儀器是 。

(3)加入MnO2的目的是 。

(4)寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學(xué)方程式 。

(5)寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

(6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀,添加的最佳試劑是

A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

(7)若pH=50時(shí),溶液中的Cu2+尚未開始沉淀,求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值

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