【題目】下列關于硫酸的敘述中正確的是( )
A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)
B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅,且反應實質相同
C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應
D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存
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【題目】某抗癌新藥H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____________。
(2)B→C的反應類型是__________________。
(3)吡啶的結構簡式為具有堿性,在E→F中吡啶的作用是_________________。
(4)寫出E→F的化學方程式_____________。
(5)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產物,同時符合下列條件的T的同分異構體有______種。
①-NH2直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體
其中,在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結構簡式為_________________。
(6)以CH3CH2COCl和為原料,經三步合成某化工產品()路線為(無機試劑任選):___________________。
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【題目】在進行中和熱的測定時,下列操作錯誤的是( )
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.為了使反應均勻進行,可向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
D.為了使反應更完全,可以使酸或堿適當過量
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【題目】請回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_____kJ.
(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。
若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質的量分數(shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH=12時,Na2CO3溶液中物料守恒關系為______。當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為_________。
③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。
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【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。
(1)某溫度下,在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關數(shù)據如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡時c(NH3) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變
C.容器內混合氣體的密度保持不變 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變
②其他條件不變,達到平衡后,下列不能提高H2轉化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用電化學法,其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:
反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②為分析催化劑對反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,在一定時間內測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時,反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時,反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。
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【題目】(化學一選修3:物質結構與性質)1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀,鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用,并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用,回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體,可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____,其配位原子為_____;1mol該晶體中含有____molσ鍵。
③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______,H2O2能與水互溶,除都是極性分子外,還因為____。
④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子,而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如圖,已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm,則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____;該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。
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【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知:T與U、V同周期,W與X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某種核素沒有中子;元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0;Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質量為17;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質,且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障;W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應,且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。
(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______,元素 Y的原子結構示意圖___________,T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。
(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________,元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。
(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高,原因是___________。
(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:____________。
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【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大
B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO 42-)都變小
D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大
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